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Química 05

2024 IDOYAGA

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA

Unidad Nº1: Química, la ciencia del cambio

EJERCICIO 1

Al observar sangre al microscopio podemos diferenciar células, de componentes extracelulares., ¿Cuál de las siguientes opciones se ajusta mejor? Justificar.


a) La sangre es una mezcla homogénea.
b) La sangre es una mezcla heterogénea.
c) La sangre es una sustancia simple.
d) La sangre es una sustancia compuesta.
EJERCICIO 2

En un balón de laboratorio de 2 litros de capacidad se introduce una muestra formada por: agua ($\mathrm{C_2H6O}$), alcohol etílico ($\mathrm{NaCl}$) miscible con el agua, azufre ($\mathrm{S}$) en polvo (insoluble en agua y alcohol) y halita ($\mathrm{NaCl}$), mineral que se disuelve completamente en agua y alcohol. Identificar si el sistema es homogéneo o heterogéneo, indicar la cantidad de fases, y de componentes y diseñar una metodología que permita separar cada componente.

EJERCICIO 3

Se tienen 4 recipientes, cada uno contiene alguna de estas opciones: a) Hidrógeno molecular ($\mathrm{H_2}$). b) Agua ($\mathrm{H_2O}$). c) Una mezcla de agua y estibina ($\mathrm{SbH_3}$) insoluble en agua

d) Estibina ($\mathrm{SbH_3}$), ácido clorhídrico ($\mathrm{HCl}$) acuoso (disuelto en agua) y agua.
i ¿Qué contiene cada recipiente? ii ¿Qué esquemas corresponden a sistemas homogéneos y cuáles a heterogéneos? iii ¿Cuáles de estos esquemas son de sustancias puras y cuáles no lo son? iv ¿Qué esquemas pertenecen a sustancia simple y cuáles compuesta? Justifique todas las respuestas.


i) ¿Qué contiene cada recipiente?
ii) ¿Qué esquemas corresponden a sistemas homogéneos y cuáles a heterogéneos?
iii) ¿Cuáles de estos esquemas son de sustancias puras y cuáles no lo son?
iv) ¿Qué esquemas pertenecen a sustancia simple y cuáles compuesta?
EJERCICIO 4

Durante el transcurso de una diarrea aguda, el médico indica mantener una correcta hidratación y balance de electrolitos. A tal fin, se prescribe la elaboración de una bebida casera que aporta el líquido y electrolitos necesarios que se pierden con la diarrea. La bebida consiste en un litro de agua hervida, dos cucharadas soperas de azúcar, una cuchara pequeña de sal de mesa, media cucharada pequeña de bicarbonato de sodio ($\mathrm{NaHCO_3}$) y una taza de jugo de limón. Indicar si las siguientes afirmaciones son correctas o incorrectas y justificar.

a) La bebida casera es una mezcla heterogénea cuyas fases poseen distintas propiedades intensivas.
b) Utilizando métodos de separación es posible recuperar la sal.
c) La bebida casera es una mezcla homogénea con varios componentes.
d) La bebida casera es una mezcla de sustancias puras simples.
EJERCICIO 5

El oxígeno molecular ($\mathrm{O_2}$) en forma gaseosa se convierte en líquido por presión, y se almacena a bajas temperaturas. Mientras el oxígeno esté dentro del tanque, se encuentra en estado líquido, y al ser liberado, cambia a la fase gaseosa. Indicar si las siguientes afirmaciones son correctas o incorrectas y justificar.

a) El oxígeno dentro del tanque tiene volumen propio y adquiere la forma de este.
b) El oxígeno al ser liberado adquiere volumen y forma propios.
c) El oxígeno al liberarse del tanque se encuentra en estado gaseoso porque sus moléculas mantienen una posición rígida.
d) Al encontrarse dentro del tanque, el oxígeno sufre un cambio en su composición química.
EJERCICIO 6

La halita es un mineral sedimentario, compuesto por cloruro de sodio ($\mathrm{NaCl}$), y se puede obtener por la evaporación de agua salada. Su estado a 25°C y a 1 atm es sólido. Indicar si las siguientes afirmaciones con respecto al NaCl son correctas o incorrectas y justificar.

a) El estado sólido de la halita corresponde al mayor grado de ordenamiento de este mineral.
b) La halita se encuentra en un estado restringido en cuanto a movimiento y por ello posee forma propia.
c) En la halita las partículas poseen mucha energía de movimiento, esto permite que estén completamente alejadas una de otras.
d) En este estado, la halita tiene límites bien definidos.
EJERCICIO 7

El alcohol etílico o etanol, en estado líquido, es utilizado habitualmente como desinfectante. Posee un punto de fusión (P.F) de -115°C y un punto de ebullición (P.E) de 78°C. Indicar y justificar si a 1 atm de presión las siguientes afirmaciones son correctas.

a) A 0°C se encontrará en estado líquido.
b) A -90°C se encontrará en estado sólido.
c) A 111°C se hallará en estado gaseoso.
d) A 90°C en estado líquido.
EJERCICIO 8

El agua ($\mathrm{H_2O}$) es uno de los compuestos fundamentales para la vida; se encuentran en el organismo, en alimentos, seres vivos, medicamentos, entre otros. Si tenemos muestras de agua a 25°C; a 120°C y a -5°C. Indicar en qué estado de agregación se encuentra cada muestra de agua y completar el diagrama colocando los nombres de los procesos que indica cada flecha.
EJERCICIO 9

En los primeros capítulos de Química se explica la diferencia entre las propiedades químicas y físicas de los compuestos. El profesor da como ejemplos los siguientes casos a su alumnado. ¿Cuáles de los siguientes sucesos tienen en cuenta propiedades físicas o químicas? Justificar

a) La glucosa es un sólido blanco.
b) El etanol se quema en un mechero de alcohol.
c) El éter etílico se evapora
d) El sodio metálico es un sólido plateado, con bajo punto de fusión.
e) La glucosa en el organismo se metaboliza y produce dióxido de carbono y agua.

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